九年级化学下册知识点-凯发k8国际首页登录

升入九年级以后，学生的学习成绩自然是非常受关注的。其实很多同学对于化学掌握的不是特别全面，化学也是自然科学的一种，化学知识的难点也比较多，只有掌握了一定的学习方法和化学的重点知识，那么在考试中才能够考一个满意的成绩。今天给大家整理了九年级下册化学知识点来供大家学习。

【盐化学肥料】

一、常见的盐

定义：能解离出金属离子(或nh4 )和酸根离子的化合物

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

三、盐的化学性质

1、盐(可溶) 金属1→金属2 新盐(金属1比金属2活泼，k、ca、na除外)

2、盐 酸→新盐 新酸

3、盐 碱→新盐 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

4、盐 盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶(除硅酸h2sio3不溶)

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;

氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶;

硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：baso4、、agcl不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)

1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄

a、常用氮肥

尿素co(nh2)2：含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%

b、nh4 的检验

试剂：碱(naoh、ca(oh)2等)、湿润的红色石蕊试纸

nh4no3 naoh=nano3 nh3↑ h2o

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。

缺钾：叶尖发黄

常用钾肥kcl

草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为k2co3)，呈碱性

k2so4：长期使用会使土壤酸化、板结

3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉ca3(po4)2

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

中过磷酸钙ca(h2po4)2和caso4不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙ca(h2po4)2如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含n、p、k中的两种或三种

kno3

nh4h2po4

(nh4)2hpo4不能与碱性物质混合施用

【酸的性质】

酸的组成——氢离子 酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的ph<7

(3)跟(h)前的活泼金属起置换反应

酸 金属==盐 氢气

例：2hcl fe=fecl2 h2↑

(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 碱性(金属)氧化物—→盐 水

例：3h2so4 fe2o3=fe2(so4)3 3h2o

(5)跟某些盐反应

酸 碳酸盐==盐 水

酸 盐—→新酸 新盐

例：h2so4 bacl2=2hcl baso4↓

(6)跟碱起中和反应

酸 碱—→盐 水

例：2hcl cu(oh)2=cucl2 2h2o

【酸碱中和反应】

溶液中酸碱度的表示——ph

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用ph表示。

(2)ph的范围通常是0-14之间

(3)ph与溶液酸碱性的关系：

ph=7，溶液呈中性

ph>7，溶液呈酸性，ph数字越小酸性越强。

ph<7，溶液呈碱性，ph数字越大碱性越强。

注意：ph是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中h 含量越多，ph值越小;碱性越强，溶液中oh-含量越多，ph值越大。

(4)ph的测定方法：测定溶液的ph最简便的方法是使用ph试纸。在玻璃片上放一小片ph试纸，将被测液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的ph值。

注意：①不能直接将ph试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的ph试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③ph测得的数字是正数。

④通常情况下把ph小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

不知道大家在学习化学的知识点时有没有做好笔记呢?也许很多同学对于记笔记会不屑一顾，认为没有什么作用，其实日积月累后，你会发现一些重点的知识都会记在本子上，这样在翻看的时候也特别方便，所以说对于提高成绩也是很有帮助的。