2020年初三化学第四单元物质构成的奥妙知识点总结-凯发k8国际首页登录

化学知识在初三年级难度还不是很大，随着年级增加会有更难的知识出现，所以说如果想要打好基础的话，那么在初三年级就应该将化学的知识牢牢的巩固，今天就给大家带来化学的第4单元构成的奥妙知识来一起学习。

第四单元物质构成的奥妙

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核( )

中子：不带电

原子

不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

注意：

1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：osialfe

含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

元素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系元素的最小粒子

元素=================================原子

一类原子的总称

4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

例如：o的意义：n的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

6、元素的分类

非金属元素液态固态气态稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn 或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“ ”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

(1).表示一种物质;

(2).表示组成这种物质的元素;

(3).表示各种元素原子的个数比;

(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;

水是由水分子构成的;

水分子是由氢原子和氧原子构成;

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、o通常显-2价，氢通常显 1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数2n

2、化学式前面的数字：表示分子个数2h2o

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数mg2

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数h2o

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如:h2o的相对分子质量=1×2 16=18co2的相对分子质量=12 16×2=44

nacl的相对分子质量=23 35.5=58.5kclo3的相对分子质量=39 35.5 16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

如:在h2o中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14 1×4 14 16×3=80

2.再计算氮元素的质量分数：

通过以上的知识点学习加在化学上面，是不是有了更深的认识呢化学的知识难度并不大，平时要多阅读一些化学书籍，多做实验就能够将化学的知识牢牢巩固。