2020年高二化学重点知识总结梳理-凯发k8国际首页登录

对于高二的学生化学的知识在进入高二阶段，知识重点还是有很多的很多的同学，在高二阶段学习化学的时候，并没有完全掌握一些重点知识，所以今天带大家一起来复习一下高二化学的一些重点知识。

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、ag、h： 1 f：—1

ca、mg、ba、zn： 2 cl：—1, 1, 5, 7

cu： 1, 2 o：—2

fe： 2, 3 s：—2, 4, 6

al： 3 p：—3, 3, 5

mn： 2, 4, 6, 7 n：—3, 2, 4, 5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表

k

ca na mg

al zn fe

sn pb (h)

cu hg ag

pt au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写.写出化学方程式

第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如caco3、baco3、baso4、agcl、agbr、agi、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等),难电离(h2co3、h2s、ch3cooh、hclo、h2so3、nh3·h2o、h2o等),气体(co2、so2、nh3、cl2、o2、h2等),氧化物(na2o、mgo、al2o3等)不拆

第三步：删.删去前后都有的离子

第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：ba2 和so42-,fe2 和oh-);

②是否生成弱电解质(如：nh4 和oh-,h 和ch3coo-)

③是否生成气体(如：h 和co32-,h 和so32-)

④是否发生氧化还原反应(如：h 、no3-和fe2 /i-,fe3 和i-)

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化.

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应

c、co、h2还原cuo

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==n / na,n==nna na——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12c所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / m,m==nm

⑶对于气体,有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==v / vm,v==nvm 标准状况下：vm=22.4l/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下v(a)/ v(b) == n(a) / n(b) == n(a) / n(b)

c、气体密度公式：ρ==m / vm,ρ1/ρ2==m1 / m2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 c==n / v,n==cv

b、物质的量浓度与质量分数 c==(1000ρω) / m

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管

8、钠的原子结构及性质

结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质

点燃

钠在常温下切开后表面变暗：4na o2==2na2o(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2na cl2===2nacl 与化 合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红2na 2h2o==2naoh h2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成naoh和h2,再考虑naoh与溶液中的盐反应.如：钠投入cuso4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2na 2h2o cuso4==cu(oh)2 na2so4 h2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源

9、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠化学式na2ona2o2氧元素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式na2o h2o==2naoh2na2o2 2h2o==4naoh o2↑与二氧化碳反应方程式na2o co2==na2co32na2o2 2co2==2na2co3 o2氧化性、漂白性无有用途制备naoh供氧剂,氧化剂,漂白剂等

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

na2co3nahco3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性>碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,ph值大)

△

碱性热稳定性不易分解2nahco3==na2co3 h2o co2↑与盐酸反应na2co3 2hcl==2nacl h2o co2↑nahco3 hcl==nacl h2o co2↑与氢氧化钠溶液不反应nahco3 naoh==na2co3 h2o与澄清石灰水na2co3 ca(oh)2=caco3↓ 2naohnahco3 ca(oh)2=caco3↓ h2o naoh与二氧化碳na2co3 h2o co2=2nahco3不反应与氯化钙溶液na2co3 cacl2=caco3↓ 2nacl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属,如hg、ag

②热还原法：适用于较活泼金属,如fe、sn、pb等

③电解法：适用于活泼金属,如k、na、al等(k、ca、na、mg都是电解氯化物,al是电解al2o3)

通过以上知识的学习，大家在学习高二化学的时候一定要注意一些学习方法，只有掌握了一定的学习方法，在后期的学习中才会非常的轻松，而且也会更加的有效果。