2021年高二化学下册盐类的水解知识点汇总-凯发k8国际首页登录

在很多时候我们进入高二阶段，都会觉得这样的饮食的知识点是非常多的，而且有一些非常难的知识，对很多同学来说压力会比较大，其实在高二的时候，一些重点知识需要牢牢记住，这时就需要大家做好笔记了，经常做笔记，不仅能够提高学习效率，而且也能够节省大大的复习时间，所以说也是特别的有好处，今天先给大家整理了盐类的水解等相关知识来一起复习。

(一)盐类水解口诀：

有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

(1)有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).

如：nacl中的na 对应的碱是强碱naoh,则na 是强碱金属离子,不会水解.nacl中的cl-对应的酸是强酸hcl ,则cl-是强酸根离子,也不会水解.

所以,nacl在水溶液中不会发生水解.

又如：ch3coona中的ch3coo-对应的是弱酸ch3cooh,则ch3coo-是弱酸根离子,会水解.消耗h2o电离出的h ,结合成ch3ooh分子.使得水中oh-多出.

所以,ch3coona的水溶液显碱性.

(2)越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.

如：na2co3和na2so3

co3^2-对应的酸是h2co3;so3^2-对应的酸是h2so3

由于h2co3的酸性弱于h2so3

则,co3^2-的水解程度比so3^2-的水解程度更大,结合的h 更多.

所以,na2co3的碱性比naso3的碱性强.

(3)双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的oh-;阴离子水解结合水电离出的h ,所以双水解发生的程度往往较大.

如：ch3coonh4 中的nh4 对应的碱是弱碱nh3*h2o ;ch3coo-对应的酸是弱酸ch3cooh

则nh4 和ch3coo-都会发生水解,nh4 结合oh-形成nh3*h2o;ch3coo-结合h 形成ch3cooh,相互促进,水解程度较大.

(4)谁强显谁性

主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合h ,阳离子水解结合oh-

要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.

如：(nh4)co3 ,由于nh3的碱性比h2co3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则nh4 的水解程度比co3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的h 更多,有oh-多出.

所以,(nh4)2co3 溶液显碱性.

又如：ch3coonh4,由于nh3的碱性和ch3cooh的酸性相当,则nh4 的水解度和ch3coo-的程度差不多,使得水溶液中的h 和oh-也差不多.

所以ch3coonh4溶液显中性.

再如：(nh4)2so3,由于nh3的碱性比h2so3的酸性弱,则nh4 的水解度比so3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的oh-更多,有h 多出.

所以,(nh4)2so3溶液显酸性.

(二)根据盐类的不同,可分为：

强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐

(1)强酸弱碱盐

如：nh4cl的水解离子方程式：

nh4 h2o =可逆= nh3*h2o h

强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.

(2)强碱弱酸盐

如：ch3coona的水解离子方程式：

ch3coo- h2o =可逆= ch3cooh oh-

强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.

(3)弱酸弱碱盐

如：ch3coonh4的水

ch3coo- nh4 h2o =可逆= ch3cooh nh3*h2o

ch3coonh4水溶液显中性

如：nh4f的水

nh4 f- h2o =可逆= nh3*h2o hf

nh4f的水溶液显酸性.

如：nh4clo的水解离子方程式;

nh4 clo- h2o =可逆= nh3*h2o hclo

nh4clo的水溶液显碱性.

弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.

(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解

多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.

如：na2co3的水

第一步程度很大： co3^2- h2o =可逆= hco3- oh-

第二步程度很小： hco3- h2o =可逆= h2co3 oh-

【注意】：

大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.

水解度较大的盐有al2s3可认为几乎双水解彻底.

【以上都是一种盐中的离子水解.】

另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.

如：nahco3和alci3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：

3hco3- al^3 == al(oh)3↓ 3co2↑

注意：al^3 和hco3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”

另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.

【附】

(1)常见的弱酸根离子：so3^2- ;hso3-;co3^2-;hco3-;po4^3-;hpo4^2-;clo-;s^2-;hs-;ch3coo-;scn-;f-;alo2-;c6h5o(苯酚根);no2-(亚硝酸根)

常见弱酸的酸性排序：

h2so3 > h3po4> hf >hcooh>c6h5-cooh>ch3cooh>h2co3>h2s

亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸

> hclo>c6h5-oh>halo2

次氯酸 苯酚 偏铝酸

(2)常见的弱碱离子：nh4 ;cu^2 ;fe^2 ;fe^3 ;al^3

其中碱性排序：fe(oh)2 > fe(oh)3 > cu(oh)2 > nh3*h2o > al(oh)3

通过以上知识点的复习，相信大家在复习一些重点知识的时候，不仅仅需要死记硬背，而且要掌握一定的学习方法，只有掌握了这些技巧，才能够在后期的学习中更轻松，效率也会更高。