2016浙江高考理综化学<盐类水解的应用》知识点-凯发k8国际首页登录

高考理综现在大家都在进行冲刺备考，为了便于大家掌握书本上的重要知识，下面学大教育网为大家带来2016浙江高考理综化学必考点<盐类水解的应用》知识点，希望大家能够认真阅读，从而记忆好这些重点知识。

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如na2s溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

c(na )>;c(s2-)>;c(oh-)>;c(hs-)>;c(h )

或：c(na ) c(h )=2c(s2-) c(hs-) c(oh-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制fecl3，sncl4 ，na2sio3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解al2s3 ，mgs，mg3n2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制 取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

如mg，al，zn等活泼金属与nh4cl，cuso4 ，alcl3 等溶液反应。3mg 2alcl3 6h2o=3mgcl2 2al(oh)3↓ 3h2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当ph=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如ch3cooh与naoh刚好反应时ph>;7，若二者反应后溶液ph=7，则ch3cooh过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的ph值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。fecl3 3h2o=fe(oh)3(胶体) 3hcl

8.分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;

(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

(2)加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质。

(3)加热浓缩fecl3 型的盐溶液。最后得到fecl3和fe(oh)3 的混合物，灼烧得fe2o3 。

(4)加热蒸干(nh4)2co3或nh4hco3 型的盐溶液时，得不到固体。

(5)加热蒸干ca(hco3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。

(6)加热mg(hco3)2、mgco3 溶液最后得到mg(oh)2 固体。

10.其它方面

(1)净水剂的选择：如al3 ，fecl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

(4)纯碱液可洗涤油污。

(5)磨口试剂瓶不能盛放na2sio3，na2co3等试剂。

凡此种种，不一而举。学习中要具体情况具体分析，灵活应用之。

2016浙江高考理综化学必考点<盐类水解的应用》知识点是学大教育网为大家带来的，大家一定要牢固掌握这些化学知识点，从而在高考中取得好的理综成绩。