2016年高考理综化学《元素金属性强弱》讲解-凯发k8国际首页登录

高考倒计时还有60天，知识无穷而时间有限，同学们终究来到了书到用时方恨少的时候。如何在有限的时间里完成成绩的突破，如何将精力合理分配到学习中成为了重中之重。学大教育小编为大家整理了2016年高考理综化学必考点《元素金属性强弱》讲解，让我们一起学习，一起进步吧!

金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如cu和zn：金属性是：cu>zn，而金属活动性是：zn>cu。

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅰa族和ⅱa族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

上文是学大小编提供的2016年高考理综化学必考点《元素金属性强弱》讲解，希望能够符合大家的需求!更多相关内容请关注学大教育凯发k8国际首页登录官网高考化学栏目。