2021年高二化学重点试题部分知识整理-凯发k8国际首页登录

在学习化学知识的时候，其实我们大家都知道，化学对我们日常的生活是非常重要的，我们的生活中也离不开化学知识的运用，但是想要把化学学好并不是一件容易的事，所以在学习化学的过程中，大家一定要加一些重点的知识牢牢掌握，今天给大家整理了高二化学试题中的重点知识来一起复习。

一、填空题

1.(9分)(1)agno3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室

在配制agno3溶液时， 常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的

浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈 性 ，原因是(用离子方程式表示)：

_________________________________; 把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固

体产物是 _______ 。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ___________________。

原因是： _______________________________________________ (用离子方程式表示) 。

2.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2(g)和no(g)过程中能量变化示意图，写出no2和co反应的热化学方程式 _______ 。

(2)已知：n2(g) o2(g)= 2 no(g) △h = 180 kj • mol-1

2no(g) 2 co(g)= n2(g) 2 co2(g) △h = -746 kj • mol-1

则反应co(g) o2(g) = co2(g)的 △h = kj • mol-1

(3)在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kpa时，发生反应 n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)

△h<0 ，其平衡常数k与温度t的关系如下表：

t/k 298 398 498

平衡常数k 51 k1 k2

① k1 k2(填写“>”、“=”或“

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 (填字母)

a.容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1:3:2 b.nh3的浓度保持不变

c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

3.(8分)填写下列空格：

(1)草木灰(含k2co3)显碱性的原因是(用离子方程式表示) ，所以 (填：“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。

(2)室温下ph=9的naoh溶液中，由水电离产生的c(oh-)为 mol/l;把0.1mol/lhcl

与0.3mol/l的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph= 。

(3)3mol/l 100ml h2so4 溶液与足量的zn反应，为使产生的h2 速率减慢，但产生的h2

的总量不变，可采取的措施_______________(填下列选项的序号)

a.加醋酸钠固体 b.加nh4cl溶液 c.加bacl2溶液 d.加氨水

(4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol•l-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。

(已知25℃时ksp[mg(oh)2]=1.8×10-11，ksp[cu(oh)2]=2.2×10-20)

二、实验题

4.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制

1000ml溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________;

(2) 滴定过程：

①盛装0.10 mol/l的盐酸标准液应该使用_______滴定管;

②滴定时双眼应注意观察___________________________________;

(3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )

① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________;

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________;

③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________;

④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________;

(4) 有关数据记录如下：

测定序号 待测溶液的体积(ml) 所耗盐酸标准液的体积(ml)

滴定前读数 滴定后读数

1 20.00 0.50 20.78

2 20.00 1.20 21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是______________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程)

三、计算

5.工业生产so3的反应为：2so2(g) o2(g) 2so3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol

的so2(g)和0.06mol o2(g)注入一体积为2l的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测

得容器中有0.08mol的so3(g)。试求在该温度下：

(1)so2(g)的平衡转化率。 (2)此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)高二级

化学试题(参考答案)

一、

1.(9分)(1)酸， 抑制(各1分) 。

(2)酸(1分)，al3 3h2o al(oh)3 3h (2分)， al2o3 (1分);

(3)naoh(1分)。 s2- h2o hs- oh- (2分)

2.(8分)(1)no2(g) co(g)= co2(g) no(g) △h = -234 kj•mol-1(2分)

(2)-283 (2分) (3) ① >(2分) ② b c(2分)

3.(8分)(1) co32- h2o hco3- oh-(1分) 不能(1分)

(2)10-9(1分) 13 (2分) (3)(1分)a c

(4)cu(oh)2 (1分) cu2 2nh3•h2o = cu(oh)2↓ 2nh4 (1分)

二、实验题 29、(共10分)

(1)1000ml容量瓶，胶头滴管(各1分)

(2)①酸式 ②锥形瓶内溶液颜色的变化(各1分)

(3)①无影响 ②偏高 ③偏小 ④偏高 (每空1分)

(4)80.8%(2分)

4.解：2l密闭容器中充入物质浓度为：

…………….(2分)

平衡时： ………………………………..(1分)

则2l密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

2so2 o2 2so3 ………………(1分)

起始浓度(mol/l) 0.05 0.03 0

变化浓度(mol/l) 0.04 0.02 0.04…………….......………(1分)

平衡浓度(mol/l) 0.01 0.01 0.04……………..……..……(1分)

则：

(1)so2的转化率= ………………………………………(2分)

(2)平衡常数： …………(2分)

要想把化学知识巩固好，平时不仅仅需要将一些知识点牢牢的备注，而且后期也需要大家多做一些化学的试题来复习巩固，这样化学的知识才能学得更扎实。