个性化学习
来源：网络 时间：2021-08-25
高二阶段化学知识的难点是非常多，所以在这个阶段很多的同学会觉得压力比较大，在高二年级学习化学知识，对于后期的考试是非常重要的，尤其是后期会面临高考也是非常关键的一点，所以说今天针对于高二年级化学的难点试题，做了相关整理来一起复习。
一、单选题
1.进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差
的是
a.酸式滴定管 b.锥形瓶 c.碱式滴定管 d.以上均不正确
2.在某温度时，测得纯水的c (h )=2.0×10-7mol•l-1，则c(oh-)为
a.2.0×10-7 mol•l-1 b.0.5×10-7 mol•l-1
c. mol•l-1 d.c(oh-)无法确定
3.下列化学方程式中，属于水解反应的是
a.h2o h2o h3o oh- b.hco3- oh- h2o co32-
c.co2 h2o h2co3 d.co32- h2o hco3- oh-
4.同温同浓度的条件下，nahco3和nahso4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是
a.大于 b.小于 c.等于 d.不能确定
5.下列溶液一定呈中性的是 a.ph=7的溶液 b.c(h )=c(oh-)=10-6mol/l的溶液
c.使石蕊试液呈紫色的溶液 d.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6.在一定条件下的反应n2(g) 3 h2(g) 2nh3(g) △h<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是
a.升温 b.减压 c.加压 d.加催化剂
7.在一定温度下， 恒容密闭容器中， 充入一定量的no和o2， 发生反应o2(g) 2no(g) 2 no2(g) ， 反应已达到平衡的标志是
a.混合气体的颜色不再变化 b.o2 、no、no2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2
c.反应混合物中各组分物质的浓度相等 d.混合气体的密度不再改变
8. 下列说法中错误的是
a. 放热反应可能开始需要加热才能发生
b. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞
c. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能
d. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中co的含量
9.下列叙述正确的是
a.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
b.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
c.so3溶于水，其水溶液能导电，故so3是电解质
d.强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物
10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
a.ch3coo-、 cl- 、k 、 h b. so42-、cl-、ba2 、na
c.cl-、no3-、nh4 、na d.hco3-、no3-、al3 、k
11.右图烧杯中均盛装的是海水，
则下列说法正确的是
a.①中的铁受腐蚀最慢
b.④中的铁受腐蚀最快
c.②中c是正极，铁发生析氢腐蚀
d.③中会有红棕色沉淀产生
12.对于0.1 mol•l-1 nh4cl溶液，下列说法或列式正确的是
a.升高温度，溶液ph升高 b.通入少量hcl，c(nh4 )和c(cl-)均增大
c.c(nh4 ) c(oh-)=c(cl-) c(h ) d.c(cl-) > c(h ) > c(nh4 ) > c(oh-)
13.下列说法正确的是
a.将水加热，kw增大，ph不变
b.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△h
c.用25 ml碱式滴定管量取20.00ml高锰酸钾溶液
d.用惰性电极电解足量的agno3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银
14.下列热化学方程式书写正确且对应的△h与括号内表述相符的是
a.2h2 (g) o2 (g) = 2h2o (l) δh = -571.6 kj/mol(燃烧热)
b.naoh(aq) ch3cooh(aq)=ch3coona(aq) h2o(l);
△h=-57.3kj/mol(中和热)
c.h2o (g) = h2 (g) o2 (g) δh = -242 kj/mol (反应热)
d.c(s) o2 ( g ) = co2(g) δh =-393.5 kj/mol(反应热)
15. 在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(h2)=0.45mol/(l•s)，则2s末nh3的浓度为
a.0.50mol/l b.0.60mol/l c.0.45mol/l d.0.55mol/l
16.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成h2的总量，可采取的措施是
a.加入少量稀naoh溶液 b.加入少量ch3coona固体
c.加入少量nh4hso4固体 d.加入少量na2co3浓溶液
17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
a.cu电极为正极
b.原电池工作时，电子从zn电极流出
c.原电池工作时的总反应为：zn cu2 =zn2 cu
d.盐桥(琼脂-饱和kcl溶液)中的k 移向znso4溶液
18.在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32- h2o hco3- oh-。下列说法正确的是
a.稀释溶液，水解平衡常数增大 b.通入co2，平衡向正反应方向移动
c.升高温度， 减小 d.加入naoh固体，溶液ph减小
19.已知：ksp(agcl)=1.8×10—10，ksp(agi)=1.5×10—16 ，ksp(agbr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， ag 浓度大小顺序正确的是 a.agcl>agi> agbr b.agcl> agbr>agi
c.agbr >agcl>agi d.agbr >agi>agcl
二、双项选择题
20.已知反应2so2(g) o2(g) 2so3(g) δh= -198kj•mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol so2和0.5molo2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是
a.温度t2>t1
b.反应达到平衡后放出99 kj的热量
c.y可能是so2的转化率或so3的浓度
d.反应达到平衡后容器内气体的密度减小
21. 已知反应：① 2c(s) o2(g)=2co(g) δh=-221 kj/mol
② 稀溶液中，h (aq) oh-(aq)=h2o(l) δh=-57.3 kj/mol
下列结论正确的是
a.碳的燃烧热大于110.5 kj/mol
b.右图可表示①的反应过程和能量关系
c.稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mol
d.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量
22.在一密闭烧瓶中注入no2，在25℃时建立下列平衡：2no2(g) n2o4 (g) △h < 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是
a.气体的物质的量 b.压强 c.质量 d.密度
23.25℃时，0.1mol•l-1的某一元碱moh溶液ph = 13，将它和某一元酸ha的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是( )
a.ha溶液的ph一定为1 b.盐ma可能水解
c.ha物质的量浓度一定为0.1mol•l-1 d.混合后溶液中，c(m )一定等于c(a-)
24. 醋酸溶液中存在电离平衡ch3cooh h ch3coo-，下列叙述正确的是
a.0.10mol/l醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：
c(ch3cooh)>c(h )>c(ch3coo-)>c(oh-)
b.ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动
c.0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh-)减小
d.常温下ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后，溶液ph=7
化学试题(参考答案)
一. 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案 b a d a b c a d a c b b d d b b d b b
二、选择题
题号 20 21 22 2324
答案 ac ac cd bd ab
选择题在每次考试中都是必考的题目，在化学考试中也不例外，所以针对于选择题的一些难点知识，今天做了以上的整理，在复习的时候一定要将这些重点的选择题型牢牢记住，为后期取得一个理想的成绩，打下基础。